Тест по теме «Железо и его соединения»

Часть А. Задания с выбором ответа

А1. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность; б) пластичность;

в) низкая температура кипения; г) электропроводность .

А2. Распределению электронов в атоме железа соответствует ряд чисел:

а) 2, 8, 13, 3; б) 2, 8, 6, 10;

в) 2, 8, 16; г) 2, 8, 14, 2.

А3. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

А4. Гексагидроксоферрат (III) натрия имеет формулу:

а) Na2; б) Nа;

в) Nа3; г) NаFеО2.

А5. Степень окисления железа в ионе FeO42–:

а) +3; б) +2; в) 0; г) +6.

А6. Раствор красной кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe3+; б) Fe2+; в) Fe3O4; г) Fe0.

А7. В реакции оксида железа (II) с углеродом окислителем является:

а) С0; б) O2–; в) Fe2+; г) Fe0.

А8. При окислении гидроксида железа(II) во влажном воздухе образуется:

а) оксид железа(II); б) оксид железа(III);

в) гидроксид железа(III); г) железо.

А9. В схеме превращений

веществами А, Б, В являются соответственно:

а) Н2О, NаОН, АgNО3; б) NаОН, NaCl, АgNO3;

в) Н2O, НCl, АgNO3; г) NaОН, НСl, AgNO3.

А10. На какой пластинке (железной или серебряной) появится красный налет при помещении их в раствор сульфата меди(II):

а) на железной; б) на обеих;

в) ни на какой; г) на серебряной?

Часть В. Задания с коротким ответом

В1. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами: 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ……. протонов.

В2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид железа(III):

1) оксид углерода(IV);

2) натрий;

3) раствор серной кислоты;

5) расплав гидроксида натрия;

7) оксид углерода(II)?

Запишите их номера цифрами в порядке возрастания.

В3. Дана схема превращений:

Укажите номер реакции, в ходе которой происходит выпадение осадка, и абсолютную величину заряда катиона в левой части сокращенного ионного уравнения. Ответ запишите цифрами.

1. Число электронов на внешнем уровне в атоме железа …

2. Число d-электронов в атоме железа в основном состоянии …

3. Число энергетических уровней у атома элемента № 26 …

4. Количество протонов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 …

5. Общее число электронов в ионе Fe2+ …

6. Степень окисления железа в феррате калия …

8. Место железа по распространенности в природе среди металлов …

9. При горении железа в чистом кислороде образуется …

10. Какую кислоту можно хранить в железной таре?

11. Продукт взаимодействия железа с молекулярным хлором …

12. Продукт окисления в реакции между железом и концентрированной азотной кислотой при нагревании…

13. Продукт взаимодействия железа с раствором соляной кислоты …

14. Характер оксида железа(II)…

15. Агрегатное состояние оксида железа(III) …

16. Какие свойства оксида железа(III) доказывают его взаимодействие с расплавом гидроксида натрия?

17. Формула железистой кислоты …

18. Степени окисления железа в магнетите …

19. Как изменяются основные свойства оксидов с возрастанием степени окисления железа?

20. На воздухе в присутствии влаги степень окисления железа возрастает от 0 до … (+3)

22. Белок, содержащий железо и участвующий в газообмене в животном организме, …

22. Заболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека, …

Химический лабиринт

Пройдя этапы лабиринта, вы определите ключевое слово, состоящее из 10 букв.

Правила игры

Игра начинается с клетки, в которой подчеркнуто слово «Старт». Следовательно, первая буква ключевого слова (она в кружке) – «г». Прочитайте и ответьте на вопрос, сформулированный в этой клетке лабиринта.

Найдите в других клетках лабиринта ответ среди подчеркнутых цифр и формул.

Буква в кружке, находящаяся в данной клетке, является второй в ключевом слове.

Продолжайте игру до полного составления ключевого слова.

Впервые железо в крови человека было обнаружено в XIX в. Это открытие стало настоящей сенсацией. Известен печальный факт, когда влюбленный студент-химик решил подарить избраннице своего сердца кольцо, сделанное из железа собственной крови. Периодически выпуская кровь, юноша получал соединение, из которого затем химическим путем выделял железо. Бедняга погиб от малокровия, так и не собрав железа, нужного для изготовления кольца. Почему? Дело в том, что содержание железа в крови человека составляет около 4–7 г, т. е. весьма мало.

I - B ариант

Часть I

1. В периодической системе Менделеева железо входит в группу

1) IV А 3) V Б

2) VIII А 4) VIII Б

2. Заряд ядра атома железо

1) 24 2) +25 3) 26 4) +26

3. Электронная формула атома железо

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 5 4s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

4. Степень окисления железо в соединениях

1) +1,-2,-3 2) +2,+3, +6 3) +3,+4,+6 4) -3,-2,0

5. Состав изотопа

1) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов

4) 26 протонов; 32 нейтронов; 26 электронов

2) магнетизм 4) теплопроводность

1) киноварь 3) гематит
2) пирит 4) лимонит

3) Оно является составной частью гемоглобина крови

9.

1) Fe и O 2 3) Fe и CO 2

2) Fe и H 2 SO 4 (разб) 4) Fe и Br 2

1) медь 3) цинк
2) алюминий 4) магний

11. Оксид и гидроксид железа обладает

1) основными свойствами 3) амфотерными свойствами

2) кислотными свойствами 4) несолеобразующий оксид и гидроксид

12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при окислителе Fe + Cl 2 = FeCl 3

1) 18 2) 3 3) 10 4) 6

А. Железо входит в состав гемоглобина крови

Б. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться

14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), хлор (3); соляная кислота (4); раствор сульфата меди ( II ) (5)

1) 1,2,3,4,5 2) 1,2,3 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4,5

15. Пр a вильно записана реакция

1) 2 Fe + 3 S = Fe 2 S 3 3) 2 Fe + 5 Cl 2 = 2 FeCl 5

2) 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 4) Fe + Cl 2 = FeCl 2

Часть II .

В1.

РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Fe + O 2 t → А) FeCl 3

2) Fe + CuSO 4(p-p) Б ) Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O + NO

3) Fe + Cl 2 t → В ) Fe 3 O 4 + H 2

4) Fe + HNO 3(p-p) t → Г ) Fe(NO 3 ) 2 + H 2

Д) FeSO 4 + Cu

Е) Fe 3 O 4

В2 (цифра- буква)

K 2 FeO 4 А) 0

FeO Б) +2

Fe 2 O 3 В) +3

FeSO 4 Г) -2

Д) +6

С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (III) алюминотермическим способом.

Тест по теме «Железо». Химия 9класс

II - B ариант

Часть I . Выберите один правильный ответ

1. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева железо расположено

1) в 3 периоде 3) в 5 периоде

2) в 4 периоде 4) в 6 периоде

2. Заряд ядра атома железо

1) 24 2) +25 3) 26 4) +26

3. Схема строения атома железа. Распределение электронов по уровням в атомах железа

1) 2е; 8е; 8 е; 2е 3) 2е; 8е; 13 е; 2е

2) 2е; 8е; 12 е; 2е 4) 2е; 8е; 14 е; 2е

4. Степень окисления железо в соединениях

1) +1,+2,-3 2) 0, +2,+6 3) +2,+3,+6 4) -3,+2,0

5. Состав изотопа

1) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов

2) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов

3) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов

4) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов

6. Особенностью (отличием от других металлов) физических свойств железа является

1) электропроводность 3) серебристо-белый цвет
2) способность намагничиваться и размагничиваться 4) теплопроводность

7. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится

1) магнетит 3) гематит
2) пирит 4) киноварь

8.Биологическая роль железа велика, потому что

1) Это материал для постройки костных скелетов

2) Оно играет роль стимулятора обмена веществ

3) Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода

4) Оно регулирует давление крови в живом организме

9. Неосуществимой является реакция между

1) Fe и O 2 3) Fe и CuO

2) Fe и H 2 SO 4 (разб) 4) Fe и Br 2

10. Какой металл железо может вытеснить из его раствора соли

1) магний 3) цинк
2) алюминий 4) серебро

11. Атомы железа проявляют свойства

1) окислительные 3) восстановительные
2) окислительно-восстановительные 4) нейтральные

12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при восстановителе Fe + В r 2 = Fe В r 3

1) 2 2) 3 3) 10 4) 6

13. Верны ли следующие утверждения

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2
Б. Железо не вытесняет водород из раствора кислот

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), цинк (2), хлор (3); серная кислота (4); раствор сульфата меди ( II ) (5)

1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,4,5 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4

15. Пр a вильно записана реакция

1) 2 Fe + 3 S = Fe 2 S 3 3) 2 Fe + 5 Cl 2 = 2 FeCl 5

2) Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2 4) Fe + Cl 2 = FeCl 2

Часть II .

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия (цифра- буква)

РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Fe + HCl → А) FeCl 3

2) Fe + CuSO 4(p-p) → Б ) Fe 3 O 4 + H 2

3) Fe + Cl 2 t → В ) Fe(NO 3 ) 2 + H 2

4) Fe + HNO 3(p-p) t → Г ) FeSO 4 + Cu

Д) FeCl 2 + H 2

Е) Fe (NO 3 ) 3 + H 2 O + NO

В2 . Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железо в нем (цифра- буква)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

K 2 FeO 4 А) 0

Fe (O Н) 3 Б) +2

Fe 2 O 3 В) +3

FeSO 4 Г) -2

Д) +6

С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (II) алюминотермическим способом.

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

ГДЗ контрольно-измерительные материалы (ким) по химии 9 класс Стрельникова Вако

• По окончании 9 класса школьники столкнутся с первым серьезным испытанием – экзаменационным. Их ждут задания в формате ГИА, а еще через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Добиться успешных результатов помогут ГДЗ по химии!
  КИМы по химии – это сборник вопросов и задач, который позволяют реализовать разнообразные формы контроля:
  - текущий;
  - тематический;
  - итоговый.
• Пособие, которое подготовила Е.Н. Стрельникова, стало неотъемлемой частью дидактических комплексов преподавателей, работающих по учебнику О.С. Габриэляна. В 9 классе на уроках химии разбираются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, природа образования соединений и т.д. Курс затрагивает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
• КИМы по химии – к знаниям по прямой линии!
• Постепенно пройдя вопросы и задания всех ступеней сложности по каждому разделу учебника, школьник повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам. Используя решебник, учащиеся и их родители получат возможность самостоятельно проработать каждую тему и сверить свои достижения с эталоном.
  Если результат оказался плачевным, помогут дополнения к тестам. С ними правильность составления уравнений реакций и ход решения задач больше не вызовут сомнений. ГДЗ онлайн – кладезь знаний! Откройте для себя этот удобный инструмент, и химия из непростой и мистической науки превратится в обожаемый предмет и доступное хобби!

Тест рассчитан на 20-25 минут, позволяет проверить уровень усвоения знаний по теме. Можно использовать в качестве домашнего задания при подготовке к зачету

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Железо"»

Железо

1. Электронная схема 2е 8е 14е 2е соответствует атому элемента с атомным номером: а) 15 б) 18 в) 26 г) 22

2. Не восстанавливают железо из соединений:

а) водород и алюминий б) никель и свинец

в) магний и оксид углерода (II) г) углерод и алюминий

3. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии пары веществ, формулы которых:

а) Fe и Cl 2 б) Fe и MgCl 2 в) Fe и HCl г) FeO и KCl

4. Железо реагирует с веществами состава:

а) HgCl 2 б) Al 2 (SO 4) 3 в) H 2 SO 4 (разб.) г) O 2

Напишите уравнения протекающих реакций

5. Составьте уравнения следующих превращений:

Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3

Уравнение 2 разберите как ОВР. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

6. Реакция, уравнение которой Fe + S = FeS + 95,4 кДж является реакцией:

а) ОВР, экзотермической, обратимой

б) экзотермической, необратимой, ионного обмена

в) разложения, необратимой, экзотермической

г) необратимой, экзотермической, ОВР

7. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Fe + H 2 O (пар) → б) Fe 2 O 3 + CO →

в) Fe + H 2 SO 4 (конц.)→ г) Fe + H 2 SO 4 (разб.) →

Коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

8. Для разделения смеси речного песка, железных стружек и воды нужно использовать последовательно: а) фильтрование б) выпаривание в) отстаивание г) действие магнита

9. Рассчитайте объем хлора,(н.у.), необходимого для окисления железа массой 7 г.

9 Химия Тест: Железо и его соединения

1.Положение элемента, имеющего следующее распределение электронов 2,8,14,2 в ПСХЭ

А) 4 – й период, 8 группа главная подгруппа

Б) 3-й период, 2 группа, главная подгруппа

В) 4 – й период, 8 группа побочная подгруппа

Г)4 – й период, 2 группа, побочная подгруппа

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме железа

А)2,8,8,2 Б)2,8,14,2 В)2,8,18,2 Г)2,8,8,8

2.Формула основного оксида :

А)CO 2 Б) FeO В) AI 2 O 3 Г)ZnO

2Формулы соединений, в которых железо соответственно проявляет значения степеней окисления +2,+2,+3

А)Fe(OH) 3 : FeCI 3 : FeSO 4

Б)FeS: FeO: Fe(OH) 3

Г)FeO: Fe 2 O 3 : Fe(OH) 2

3.Значения степеней окисления в соединениях

Fe (OH ) 2 : Fe 2 O 3 : Fe 2 (SO 4 ) 3 , соответственно равны

А) +2:+2:+3 Б)+3:+2:+3 В) +2:+3;+3 Г)+1:+3;+3

3. Конечный продукт реакции Х 2 в схеме превращений

Fe 2 O 3 → X 1 → X 2

А)Fe(OH) 2 Б)FeCI 2 В)FeCI 3 Г)Fe(OH) 3

4. Fe 2+

А) роданид калия

Б) красная кровяная соль

В)желтая кровяная соль

Г) хлорид бария

4.Вещество, не вступающее в реакцию с железом

А) кислород Б)хлор

В)азотная кислота(конц) Г) сера

5.Водород выделяется в химической реакции между веществами

А)Cu +HNO 3 (конц) В)Fe + H 2 SO 4 (разб)

Б)Zn + HNO 3 (разб) Г)Ag + H 2 SO 4 (разб)

5. Гидроксид железа (III ) может быть получен

А)Fe(OH) 2 +O 2 +H 2 O=

Б) Fe 2 O 3 +H 2 O=

В)FeS +KOH=

Г)Fe + NaOH=

6. Для осуществления превращений

Fe → FeCI 3 → Fe (OH ) 3

необходимо последовательно использовать вещества

А)CI 2 и NaOH В)CI 2 и Mg (OH ) 2

В)HCI и KOH Г)HCI и Ba (OH ) 2

6.Оксид железа (III ) проявляет :

А) основные свойства

Б) кислотные свойства

В) амфотерные свойства

Г) не проявляет свойств

7. Железо пассивируют

А) концентрированная холодная соляная кислота

Б) концентрированная холодная серная кислота

В)горячая разбавленная серная кислота

Г)горячая разбавленная соляная кислота

7.Определите окислитель в схеме реакции

Fe 2 O 3 + AI = Fe + AI 2 O 3

А) Fe 0 Б)AI 0 В)Fe 3+ Г)AI 3+

8. Уравнение реакции, в котором железо является восстановителем

А)FeO +H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 O

Б)FeCI 2 +2KOH=Fe(OH) 2 +2HCI

В)2Fe +3CI 2 =2FeCI 3

Г)2Fe(OH) 3 =FE 2 O 3 +3H 2 O

8. Реактив, при помощи которого можно определить ионы Fe 3+

А) роданид калия

Б) красная кровяная соль

В)желтая кровяная соль

Г) хлорид бария

9.Формула продукта реакции железа с парами воды при высокой температуре(700 -900 0 С)

А) FeO Б)Fe 2 O 3 В)Fe 3 O 4 Г)Fe (OH ) 2

9.При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно:

А) FeCI 2 :FeCI 2 Б)FeCI 3 : FeCI 3

В)FeCI 3 :FeCI 2 Г)FeCI 2 : FeCI 3

10.Формула пирита:

10.Формула железного купороса:

А)FeS Б)Fe 3 O 4 В)Fe 2 O 3 Г)FeSO 4 *7H 2 O

А)Fe 2 O 3 и HNO 3 1) FeCI 3

Б) Fe и HCI 2) Fe (OH ) 2 и NaCI

В)FeCI 3 и NaOH 3) Fe (NO 3) 3 и H 2 O

4) Fe(OH) 3 и NaCI

5) FeCI 2 и H 2

1.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций :

Исходные вещества Продукты реакции

А)Fe и CuSO 4 1) FeCI 3

Б) Fe (OH ) 2 и HCI 2) Fe (OH ) 2 и NaCI

В)Fe + CI 2 3) Fe(SO 4 ) 3 и H 2 O

4) FeSO 4 и Cu

5) FeCI 2 и 2H 2 O

2.Превращение Fe 0 → Fe 2+ можно осуществить взаимодействием железа с

Б) раствором гидроксида натрия

В) разбавленной серной кислотой

Г)концентрированной серной кислотой

Д) хлором

Запишите возможные реакции .

2.Гидроксид железа(II ) вступает в реакцию с

А) раствором щелочи

Б) с водой

В) с кислородом и водой

Г) с раствором сульфата меди

Д) с раствором серной кислоты

Запишите уравнения реакций